På trods af at vi bogstaveligt talt bader i dem, har kemikalierne ikke et godt omdømme. Nogle af dem kan være nyttige, men næsten alle vil være giftige under visse betingelser. De kemikalier og reagenser, du finder på listen nedenfor, er farlige, selv under ideelle forhold. Ekstremt farligt.
Ethidiumbromid
En moderne biolog skal kende principperne for at arbejde med DNA. Problemet er, at DNA er helt usynligt i de koncentrationer, som de fleste mennesker bruger. Hvis du vil isolere DNA-fragmenter, skal du farve dem. Ethidiumbromid er ideelt som DNA-farvestof. Det fluorescerer smukt og binder tæt til DNA. Hvad skal du ellers have for at være lykkelig? Måske forårsager denne forbindelse ikke kræft?
Ethidiumbromid farver DNA ved at klemme mellem basepar. Dette fører til en krænkelse af DNA's integritet, da tilstedeværelsen af ethidiumbromid forårsager spændinger i strukturen. Pauser bliver steder for mutationer.
Men det er kendt, at mutationer oftest er uønskede. Mens du skal bruge ultraviolet lys, et andet kræftfremkaldende middel, til at visualisere farvestoffet, gør det klart ikke komponenten mere sikker. Mange DNA-forskere foretrækker at bruge sikrere forbindelser til at farve deoxyribonukleinsyre.
Salgsfremmende video:
Dimethylcadmium
Bly, kviksølv og alle deres venner forårsager en række sundhedsmæssige problemer, når de indtages. I nogle former kan disse tungmetaller passere gennem kroppen uden at blive absorberet. I andre fanges de let. Når de først er inde, begynder de at forårsage problemer.
Dimethylcadmium forårsager alvorlige hudforbrændinger og øjenskader. Det er også en gift, der ophobes i væv. Hvis de fysiologiske virkninger desuden er utilstrækkelige, er dette kemikalie brandfarligt i både flydende og luftform. Interaktion med luft er nok til at sætte den i brand, og vand forværrer kun forbrændingsprocessen.
Når dimethylcadmium forbrænder, producerer det cadmiumoxid, et andet stof med ubehagelige egenskaber. Kadmiumoxid forårsager kræft og en influenzalignende sygdom kaldet støberi feber.
VX
VX, som Venomous Agent X kaldes, er et kemikalie, der ikke er blevet brugt uden for kemiske våben. Udviklet af den britiske militære forskningsstation i Porton er dette lugtløse, smagløse stof dødbringende selv i et volumen på 10 milligram. Den britiske regering handlede information om VX med den amerikanske regering i bytte for processen med at skabe termonukleare våben.
VX absorberes let i huden. Derudover nedbrydes det ikke med det samme i miljøet, så et VX-angreb vil have langsigtede konsekvenser. Tøjet, der bæres under eksponeringen, vil være tilstrækkeligt til at forgifte enhver, der kommer i kontakt med det. Eksponering for VX dræber øjeblikkeligt og forårsager krampeanfald og lammelse. Død forekommer i processen med respirationssvigt.
Svovltrioxid
Svovltrioxid er en forløber for svovlsyre og er også påkrævet til nogle sulfoneringsreaktioner. Hvis svovltrioxid ikke var nyttigt, ville ingen fornuftige forskere holde det for sig selv. Svovltrioxid er ekstremt ætsende, når det kommer i kontakt med organisk stof.
Ved at interagere med vand (som udgør det meste af vores krop) skaber det svovlsyre med frigivelse af varme. Selv hvis det ikke ramte direkte på dit kød, vil det være meget farligt selv at være i nærheden. Svovlsyre dampe gør dårlige ting i lungerne. Spild af svovltrioxid på organisk materiale som papir eller træ skaber giftige brande.
batrachotoxin-
Batrachotoxin er et sammensat udseende molekyle, der er så dødbringende, at et 136 millioner gram gram af dette stof vil være dødeligt for en 68 kg person. For at du skal forstå, drejer det sig om to saltkorn. Batrachotoxin er et af de farligste og giftige kemikalier.
Batrachotoxin binder sig til natriumkanaler i nerveceller. Disse kanals rolle er afgørende for muskel- og nervefunktion. Ved at holde disse kanaler åbne, fjerner kemikaliet al muskelstyring fra kroppen.
Batrachotoxin blev fundet på huden på små frøer, hvis gift blev brugt til forgiftede pile. Nogle indiske stammer dyppede tipene med pilene i giften, der blev udskilt af frøer. Dart og pile lammede byttet og lod jægerne tage det i fred.
Dioxyfluoride
Ioxydifluorid er et skræmmende kemikalie, der også har det fortryllende navn FOOF, da to oxygenatomer er knyttet til to fluoratomer. I 1962 udgav kemiker A. G. Streng et papir med titlen "Chemical Properties of Dioxyfluoride". Selvom navnet ikke virker skræmmende, var Strengs eksperimenter bestemt.
FOOF fremstilles ved en meget lav temperatur, da den nedbrydes ved et kogepunkt på ca. -57 grader Celsius. Under sine eksperimenter opdagede Streng, at FOOF eksploderer, når den angribes med organiske forbindelser, selv ved -183 grader Celsius. Ved at interagere med klor eksploderer FOOF voldsomt, og kontakt med platin fører til den samme effekt.
Kort sagt, i resultatsektionen i Strengs arbejde var der mange ord "flash", "gnist", "eksplosion", "stærk" og "ild" i forskellige kombinationer. Husk, at alt dette skete ved temperaturer, hvor de fleste kemikalier er inerte.
Kaliumcyanid
Cyanid er et simpelt molekyle, bare et carbonatom bundet tre gange til et nitrogenatom. Da cyanidmolekylet er lille, kan det sive ind i proteiner og gøre dem meget dårligt. Cyanid elsker især at binde sig til jernatomer i midten af hæmoproteiner.
En af hæmoproteinerne er yderst gavnlige for os: hæmoglobin, det iltbærende protein i vores blod. Cyanid fjerner hemoglobins evne til at transportere ilt.
Når kaliumcyanid kommer i kontakt med vand, nedbrydes det til brintcyanid, der let absorberes af kroppen. Denne gas lugter som bitre mandler, selvom ikke alle kan lugte den.
På grund af den hurtige reaktion blev kaliumcyanid ofte brugt som et middel mod [Roskomnadzor] af mange mennesker. Britiske agenter under 2. verdenskrig bar cyanidpiller i tilfælde af indfangning, og mange højtstående nazister brugte også kaliumcyanidkapsler til at undslippe retfærdigheden.
Dimethylkviksølv
To dråber dimethylmercury, og det er det.
I 1996 undersøgte Karen Wetterhan virkningerne af tungmetaller på organismer. Tungmetaller i deres metalliske form interagerer temmelig dårligt med levende organismer. Selvom det ikke anbefales, er det perfekt muligt at dyppe hånden i flydende kviksølv og fjerne det med succes.
Så for at indføre kviksølv i DNA anvendte Wetterhahn dimethylmercury, et kviksølvatom med to organiske grupper knyttet. Mens hun arbejdede, faldt Wetterhan et dråbe, måske to, på hendes latexhandske. Hun døde seks måneder senere.
Wetterhan var en erfaren professor og tog alle de anbefalede forholdsregler. Men dimethylmercury lækkede gennem handskerne på mindre end fem sekunder og gennem huden på mindre end femten. Kemikaliet efterlod ingen åbenlyse spor, og Wetterhahn bemærkede kun bivirkninger et par måneder senere, da det var for sent at heles.
Klortrifluorid
Klor og fluor hver for sig er ubehagelige elementer. Men hvis de kombineres til dannelse af klortrifluorid, bliver tingene endnu værre.
Klortrifluorid er et så ætsende stof, at det ikke kan opbevares selv i glas. Det er et så stærkt oxidationsmiddel, at det kan sætte ild på ting, der ikke brænder, selv i ilt.
Selv asken af ting, der er brændt i en ilt-atmosfære, fyrer op under påvirkning af klortrifluorid. Det behøver ikke engang en antændelseskilde. Da 900 kg klortrifluorid blev spildt i en industriel ulykke, opløste kemikaliet 0,3 meter beton og en meter grus under det.
Den eneste (relativt) sikre måde at opbevare dette stof på er i en metalbeholder, der allerede er behandlet med fluor. Dette skaber en fluoridbarriere, hvormed klortrifluorid ikke reagerer. Når mødet med vand eksploderer klortrifluorid øjeblikkeligt og frigiver varme og flydende fluor.
Flytende fluoridsyre
Enhver, der har arbejdet inden for det kemiske felt, har hørt fortællingen om fluoridsyre. I teknisk forstand er det en svag syre, der ikke let deles med sin hydrogenion. Derfor er det temmelig svært at få en hurtig kemisk forbrænding fra hende. Og dette er hemmeligheden bag hendes list. Da den er relativt neutral, kan fluoridsyre passere gennem huden uden at give dig besked og ind i kroppen. Og når den først er på plads, begynder fluoridsyre at arbejde.
Når en syre opgiver sit proton, forbliver fluor, som reagerer med andre stoffer. Disse reaktioner er snebold, og fluor skaber ødelæggelse. Et af de foretrukne mål for fluor er calcium. Derfor fører fluoridsyre til knogledød. Hvis offeret forbliver ubehandlet, vil døden være lang og smertefuld.
ILYA KHEL